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一、要点

• 能区别强电解质和弱电解质
• 能熟记物质溶解性
• 认识互促水解反应
• 认识络合反应

二、离子共存再理解

• 一般只分析水溶液的情况
• 一般分析离子大量的情况，因为在离子溶度够小时，任何离子均可共存
  

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生化学反应;若离子之间能发生化学反应,则不能大量共存。

（1）离子之间能发生复分解反应,则不能大量共存。

（2）离子之间能发生氧化还原反应,则不能大量共存。

（3）离子之间能发生络合反应,则不能大量共存。

（4）离子之间能发生互促水解反应,则不能大量共存。

三、逐一攻克基础知识

1、强电解质：

1. 1. 强酸：六大强酸（HCl、H₂SO₄、HNO₃、HBr、HI、HClO₄）
   2. 强碱：四大强碱（KOH、NaOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂）
   3. 大部分盐
   4. 金属氧化物

2、弱电解质：

1. 1. 弱酸：除强酸
   2. 弱碱：除强碱
   3. 水

3、关于物质溶解性：

溶解性口诀：

4、关于互促水解反应：

1. 1. 1. 反应双方分别是：弱酸根和弱碱阳离子
      2. 弱酸根水解生成气体
      3. 弱碱阳离子水解生成沉淀
      4. 例如： Al^{3 +}与HCO₃^–、CO₃^2–、HS^-、S^2-、ClO^-、ALO₂^-；
         Fe³⁺与HCO₃^–、CO₃^2–、ClO^-、ALO₂^-；

5、关于络合反应：

高中阶段记住一个即可：Fe³⁺与SCN^-

四、离子间可发生的反应类型

1、生成弱电解质：

熟记常见弱酸根：HC、C、S、HSO₃^-、S^2-、HS^-、S₂O₃^2-、SiO₃^2-、Al、ClO^-、CH3COO^-

若溶液为强酸性环境，则以上离子均不能存在。

例：酸性溶液：

K⁺ Na⁺ SO₄^2－ S₂O₃^2－

Na^＋、K^＋、AlO₂^－、SO₄^2－

K⁺、Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－

K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－

熟记常见弱碱阳离子：除去这四个"K⁺、Na⁺、Ca²⁺、Ba²⁺"，其余为弱碱阳离子。

若溶液为强碱性环境，则以上离子均不能存在。

例：碱性溶液：Ag^＋、NO、Cl^－、K^＋

Cu^2＋、NH、Br^－、Cl^－

K^＋、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－

Ba^2＋、Fe^2＋、NO₃^－、Br^－

OH^-与H⁺、HC、HSO₃^-、HS^-因生成水而不共存

注：HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-这种弱酸的酸式根与OH^-、H⁺均不能共存

2、生成沉淀：

熟记上面的溶解性口诀，别无他法！

例：

K^＋、Ba^2＋、OH^－、SO

Ag⁺、K⁺、NO₃^－、Cl^－

3、氧化还原反应：

熟记常见的氧化剂：MnO₄^-_(H+)、Cr₂O₇^2-_(H+)、NO₃^-_(H+)、ClO^-_(H+)、Fe³⁺

熟记常见的还原剂：I^-、S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-、Fe²⁺

若在同一溶液中，同时存在氧化性离子和还原性离子，则不能共存。

例：

H₃O^＋、NO、Fe^2＋、Na^＋

I^-、Al³⁺、MnO₄^-、H⁺

NO₃^－、Fe^3＋、Mg^2＋、SO₃^2－

4、互促水解反应：

积累常考的几个即可：

Al^{3 +}与HCO₃^–、CO₃^2–、HS^-、S^2-、ClO^-、AlO₂^-互促水解；
Fe³⁺与HCO₃^–、CO₃^2–、ClO^-、AlO₂^-互促水解；

5、络合反应：

高中阶段记住一个即可：Fe³⁺与SCN^-

[danger]五、几个注意事项 [/danger]

1、若题干指定溶液为无色的，则下列有色离子不能存在：

      Cu²⁺（蓝）、Fe³⁺（黄）、Fe²⁺（浅绿）、MnO₄^-（紫）、Co₂O₇^2-（橙）、    Cr³⁺（绿）

2、若溶液为酸性或指定的PH<7，则溶液中同时存在H⁺

3、若溶液为碱性或指定的PH>7，则溶液中同时存在OH^-

4、注意题目要求是"一定大量共存""可能大量共存"还是"不能大量共存"等。

5、注意可酸可碱环境：

1）、由水电离的c(OH^-)或c(H⁺)=1×10^-n mol·L^-1(14>n>7)的溶液

2）、与Al反应放出氢气的溶液

 

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