一、金属的腐蚀 1、实质：金属原子失去电子被氧化而损耗。 2、分类：化学腐蚀和电化学腐蚀 3、对比 化学腐蚀 电化学腐蚀 原理 纯金属与接触到的物质直接反应 不纯的金属或合金与电解质溶液接触发生原电池...

一、电解池工作原理 1、概念 把电能转化为化学能的装置。 2、构成条件 1）、电源。 2）、两个电极。 3）、电解质溶液。 4）、闭合回路 5）、自发或不自发的氧化还原反应 3、电解池的分析步骤 1）...

电子版链接，在文末。 一、原电池工作原理及应用 1、概念 把化学能转化为电能的装置。 2、构成条件 1）、一般有两个活泼性不同的电极（当负极材料不参与反应时，也可以相同的电极材料）。 2）、将电极插入...

电子版链接，在文末。 一、难溶电解质的溶解平衡 1、沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。 2、溶解平衡的建立 固体溶质溶液中的溶质 （...

下载电子版，链接在文末处！ 一、水的电离平衡及影响因素 1、水的电离 1）、水是极弱的电解质，也存在着电离平衡：H2O ⇌H++OH-。在一定温度下，水电离出来的H+和OH-浓度的乘积是一个常数，称为...

下载电子版，链接在文末处！ 一、电解质 1、电解质与非电解质 1）、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2）、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 2、强电解质和弱电解质 ...

下载电子版，链接在文末处！ 一、化学平衡常数 1、概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)...

下载电子版，链接在文末处！ 一、化学平衡移动的过程 二、化学平衡的移动与反应速率的关系 1、V正>V逆，平衡向正反应方向移动。 2、V正= V逆，平衡不移动。 3、V正<V逆，平...

下载电子版，链接在文末处！ 一、化学反应速率 1、表示方法 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2、计算公式      v=∆c/∆t 3、常用单位 mol·L-1·min-1或m...

下载电子版，链接在文末处！ 一、化学反应中能量变化 1、反应热(焓变) 1）、定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。 2）、符号：ΔH。 3）、常用单位：kJ/m...